Question

18．有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅，某课外小组同学将200克盐酸分5次加入到70克石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	40	40	40
剩余固体的质量/g	60	a	40

请计算：
（1）a的值为50．
（2）反应后生成的二氧化碳的质量？

Answer 1

分析 根据表格可以看出，加入第一个40g盐酸固体减少了10g，而加入到第三个40g时，固体减少了30g，确定每40g盐酸消耗掉碳酸钙10g．，所以可知a的大小，进而结合曲线图推出恰好完全反应时消耗的盐酸的量，推测出碳酸钙的质量，进而根据碳酸钙和对应的化学方程式计算二氧化碳的质量．

解答 解：根据表格可以看出，加入第一个40g盐酸固体减少了10个，而加入到第三个40g时，固体减少了30g，确定每40g盐酸消耗掉碳酸钙10g．，所以可知a=50．
根据曲线图可知，160g盐酸时气体达到最大，也就是160g盐酸对应40g碳酸钙．即参加反应的碳酸钙的质量为40g．
设40g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
40 g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{40g}{x}$
x=17.6g
答：（1）a的值为 50．
（2）反应后生成的二氧化碳的质量17.6g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．