Question

【题目】某无色溶液中的溶质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验．
（1）根据上述实验得出固体物质中一定不含有（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ．
（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是什么？（写出实验的操作、现象和结论）．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠
【解析】解：样品加氯化钡产生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解产生气体，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳，故白色沉淀为碳酸钡，则固体含有碳酸钠；硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，因此没有硫酸钠；氢氧化钠对实验现象没有影响，因此可能含有，因此：（1）固体物质中一定含有碳酸钠，固体物质中一定不含硫酸钠；可能含有氢氧化钠；所以答案是：Na2SO4；（2）步骤Ⅰ中是氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，故方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）固体物质中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，因此要确定氢氧化钠的存在，应该先加足量的氯化钡，除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，看是否变成红色；所以答案是：向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．