题目内容
16．科学家研发出一种铝镓（Ga）合金，从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；用该合金与铝片相互刻画，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度．分析 根据合金的组成以及合金的特点来分析．
解答 解：铝镓合金属于多种物质组成的混合物；合金要比它的成分金属的硬度变大熔点变低，所以两块金属片相互刻划后，在铝片上有明显的划痕，说明硬度比合金小；
故填：混合物；合金的硬度大．
点评 本题难度不大，可依据合金的性能分析解答．
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相关题目
6．下列物质属于有机物的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 二氧化碳 | C． | 碳酸钙 | D． | 甲烷 |
7．如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答．
①10℃时，甲物质的溶解度是35.8g/100g水；
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是乙；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是微溶于水；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100%$；（列式即可，不要求计算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙、甲、丙；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示．相关分析正确的是bd；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 甲 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 乙 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
| 丙 | 0.182 | 0.165 | 0.160 | 0.141 | x | 0.121 |
②三种物质中溶解度受温度影响较大的是乙；
③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是微溶于水；
④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100%$；（列式即可，不要求计算）
⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙、甲、丙；
⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示．相关分析正确的是bd；
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变．
11．如图所示的实验操作不正确的是（ ）
| A． |  取用液体 | B． |  称量NaCl质量 | C． |  闻气体的气味 | D． |  读取液体体积 |
1．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：
2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应中镁发生了氧化反应 | |
| B． | 该反应中元素的化合价都发生了改变 | |
| C． | 该反应说明了燃烧不一定都需要有氧气 | |
| D． | 镁着火时不能用二氧化碳灭火 |
8．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | B． | 碳水化合物 | C． | 澄清石灰水 | D． | 消毒水 |
5．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【实验装置】
【查阅资料】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
（3）测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
（5）当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．
【相关数据】
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红．当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．
由此推知，气体X中没有（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
（4）气体X的化学式为NH3．
【实验装置】
【查阅资料】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
（3）测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
（5）当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．
| 数据编号 测量项目 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 54.40 | 53.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 104.00 | 104.54 |
| 氮气的质量/g | / | 0.28 |
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是粉末由黑色逐渐变红．当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．
由此推知，气体X中没有（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
（4）气体X的化学式为NH3．
