Question

3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．试计算
（1）镁条中含有氧化镁多少克？（2）反应后生成物的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据氢气的质量算出镁的质量和生成的硫酸镁的质量，再进行计算；
（2）根据氧化镁的质量求出生成的硫酸镁的质量，再求质量分数．

解答：解：（1）设要生成H₂ 0.2克需要镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24       120   2
x         y   O.2g

24

x

=

120

y

=

2

0.2g

x=2.4g，y=12g
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；
（2）设氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁的质量为z
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40        120
0.8g       z

40

0.8g

=

120

z

z=2.4g
反应后生成物的溶质的质量分数是：

12g+2.4g

3.2g+54.6g-0.2g

×100%=25%
答：（1）镁条中含有氧化镁0.8克；
（2）反应后生成物的溶质的质量分数是25%

点评：解答本题的关键是要知道根据氢气的质量，算出镁的质量．