Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）若用30%的浓盐酸配制上述稀盐酸，则需多少mL浓盐酸，需水多少mL．（浓盐酸=1.2g/mL）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可；
（3）根据二氧化碳的质量求出一半稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数公式求出稀盐酸中溶质的质量分数即可；
（4）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

40g

×100%≈18.3%
（4）设需浓盐酸的体积为v
则v×1.2g/mL×30%=7.3g×2
v=40.6mL
需要水的质量=80g-40.6mL×1.2g/mL=31.28g
所以水的体积=

31.28g

1g/mL

=31.28mL
 答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%；（4）需浓盐酸的体积为40.6mL，需水的体积为31.28mL．

点评：根据质量守恒定律：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，知识解决此题的关键．