Question

有一包白色固体，可能含有CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCO₃中的一种或几种，现进行如下实验：
①白色固体溶于水得到蓝色透明溶液．
②取少量上述溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液即产生白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解．
请据此回答：白色固体中肯定有    ，肯定无    ．

Answer 1

【答案】分析：依据硫酸铜溶液呈蓝色以及硫酸钡沉淀不会溶于稀硝酸以及物质间的反应情况分析解答；
解答：解：①白色固体溶于水得到蓝色透明溶液，说明该固体中含有硫酸铜，由于溶于水后无沉淀生成，所以不溶于水的碳酸钙和能与硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀的碳酸钠一定不存在；
②取少量上述溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液即产生白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解，说明该白色沉淀为硫酸钡，从而说明溶液中存在硫酸根，但硫酸根是硫酸钠提供还是硫酸铜提供，或者是两者均提供无从判断；
故白色固体中一定含有硫酸铜，肯定不会含有碳酸钠和碳酸钙；
故答案为：CuSO₄；Na₂CO₃，CaCO₃；
点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行．