Question

15．将10g某合金（铜和锌的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的总质量为49.8g．计算：
（1）该合金中铜的质量分数？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．
（2）可根据氢气的质量求出硫酸质量，进一步计算稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知氢气的质量=10g+40g-49.8g=0.2g．
设锌的质量为x，需要硫酸的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98                   2
x      y                  0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g   y=9.8g
黄铜中铜的质量分数=$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{40g}×100%$=24.5%
故答案为：
（1）35%；
（3）24.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．