Question

X、Y两种元素的相对原子质量分别为32和16，化合物A中X、Y元素分别显+4价和-2价．下列说法不正确的是（　　）

• A、化合物A的相对分子质量为48
• B、化合物A的化学式为XY₂
• C、化合物A中X的质量分数为50%
• D、X、Y元素还可以形成XY₃的化合物

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据化合物化学式的写法确定化学式，然后根据相对原子质量进行相应的计算．

解答：解：根据化合物的化学式的写法可知，X、Y元素组成的化合物的化学式为：XY₂．
A．化合物A的相对分子质量为32+16×2=64，故错误；
B．根据元素的化合价，可得X、Y组成的化合物的化学式为XY₂，故正确；
C．化合物A中，X元素的质量分数为：

32

64

×100%=50%，故正确；
D．X的相对原子质量为32，是硫元素，Y的相对原子质量为16，是氧元素，二者还可以组成SO₃，故正确．
故选A．

点评：化学式的推断与化合价的计算的综合型问题，推断化学式是计算化合价的基础，也是本类问题的难点．