Question

17．某化学兴趣小组的同学以镁、锌、铜、银的化学性质为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【提出问题】镁、锌、铜、银的金属活动性顺序是怎样的呢？
【制定计划】小实同学设计了如图所示实验方案

①镁与盐酸反应   锌与盐酸反应     ②铜与硝酸银溶液反应
实验①相同温度下，取表面光亮的金属镁粉．锌片，分别加入到试管中，再加入等质量．等质量分数的足量的稀盐酸．
实验②将洁净的铜丝伸入到硝酸银溶液中．
【交流与讨论】小实同学认为通过实验①能得出镁的金属活动性比锌强的实验结论，他的依据是镁与盐酸反应产生的气泡速率比锌与盐酸反应产生的气泡速率快；写出②中发生的现象紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
通过交流大家认为上述实验①有错误，其理由镁和锌在与稀盐酸反应时接触面积不同，可能是镁粉与稀盐酸的接触面积比锌片与稀盐酸的接触面积大，所以产生气泡速率快，而不是镁的金属活动性比锌强；
【反思与评价】反思后大家对实验进行了改正和补充，其做法是将镁粉改成与锌片大小相同的镁片，再取少量硫酸铜溶液于试管中，插入锌片，观察现象；从而证明了四者金属活动性顺序．

Answer 1

分析 根据题意可知本题比较金属的活泼性，主要是利用了金属与酸、与盐溶液的反应来得出结论的．镁、锌都与盐酸反应但快慢不同，铜能与硝酸银溶液反应置换出银，在探究金属与酸反应的快慢时，所用金属的形状、同种酸的浓度应相同．

解答 解：【交流与讨论】小实同学认为通过实验①能得出镁的金属活动性比锌强的实验结论，他的依据是：镁与盐酸反应产生的气泡速率比锌与盐酸反应产生的气泡速率快；在反应②中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，观察到的现象是：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；由于金属与酸的接触面积影响反应的速率，所以，通过交流大家认为上述实验①有错误，其理由是：镁和锌在与稀盐酸反应时接触面积不同，可能是镁粉与稀盐酸的接触面积比锌片与稀盐酸的接触面积大，所以产生气泡速率快，而不是镁的金属活动性比锌强；
【反思与评价】反思后大家对实验进行了改正和补充，其做法是：将镁粉改成与锌片大小相同的镁片，再取少量硫酸铜溶液于试管中，插入锌片，观察现象；从而证明了四者金属活动性顺序．
故答为：【交流与讨论】镁与盐酸反应产生的气泡速率比锌与盐酸反应产生的气泡速率快；紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；镁和锌在与稀盐酸反应时接触面积不同，可能是镁粉与稀盐酸的接触面积比锌片与稀盐酸的接触面积大，所以产生气泡速率快，而不是镁的金属活动性比锌强；
【反思与评价】将镁粉改成与锌片大小相同的镁片，再取少量硫酸铜溶液于试管中，插入锌片，观察现象

点评 在金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速度越快．