题目内容
写出下列各步反应的化学方程式，并指出（1）反应类型型．
KMnO4
O2
H2O
O2
Fe3O4
（1） ，反应类型 ；
（2） ；
（3） ；
（4） ．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2
2H2O；
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；2H2+O22H2O；2H2O2H2↑+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%