Question

2．海水是人类的资源宝库，从海水中可获得多种产品．

（1）获取NaCl：将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加入稍过量的BaCl₂溶液； ③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加入适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶；⑦加入稍过量的NaOH溶液．其中正确的顺序应为：①→⑦→②→③→④→⑤→⑥（填序号）．如图1是某精制食用盐的商标说明，则每500g该食用盐中含碘元素质量至少为9 mg．
（2）提取金属镁：制取粗盐后的苦卤中含有丰富MgCl₂等资源，如图2是从苦卤中提取镁的简单流程：上述流程中，试剂A通常用廉价的Ca（OH）₂（填化学式）悬浊液，沉淀B是Mg（OH）₂，试剂C为HCl，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，从海水中获取食盐可以采用蒸发结晶的方法，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉；根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量；根据提取镁的方法完成此题即可．

解答 解：（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量的质量为9mg，
故填：②，③，9；
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成镁和氯气，
故填：Ca（OH）₂，Mg（OH）₂，HCl，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题考查了海水中化学资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行．