Question

（6分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：

（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。

（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。

（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。

（5）请写出一个该生产流程的优点： 。

 

Answer 1

（1） CaCO3高温CaO+CO2↑ （2）过滤 （3） CaO + H2O === Ca(OH)2 化合

（4） NH3、NaCl （5）原料便宜易得或有的物质可以循环利用

【解析】

试题分析：（1） “煅烧炉”中是将石灰石进行加热，故发生反应的化学方程式是：CaCO3高温CaO+CO2↑

（2） 分离“设备（I）”中的混合物，最终得到不溶物和溶液，所以用到的操作的名称是过滤

（3） 固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙，所以在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是：CaO + H2O === Ca(OH)2，该反应属于化合反应

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除了可以得到水，还可以得到氯化钠，以及氨气，根据前面的流程图，可以判断在本流程中再利用的物质有：NH3、NaCl

（5）该生产流程的优点：原料便宜易得或有的物质可以循环利用

考点：基本实验操作，基本反应类型，以及物质将的转化