Question

100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

19.6%

【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

解答过程分析：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量。

设溶液中硫酸质量为x

　 Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

　　65　 98

　　13 g　x

　得x＝＝19.6 g

所以这种硫酸溶液中w（H₂SO₄）＝×100%＝19.6%

试题总结评价：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应前的溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量。一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算，再结合，即可计算。