Question

“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算：

　　(1)产生氢气的质量为____g.

　　(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少？

　　(3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

 

Answer 1

【答案】

(1)0.2 ……………………………………………………………………………1分

　　(2)设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。

　　Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 ↑ ………………………………………………1分

　　65　　　　　 161　2

　　x　　　　　　 y　0.2g

　　65∶2=x∶0.2 g 解得：x=6.5 g ……………………………………………1分

　　161∶2=y∶0.2 g 解得：y=16.1g ……………………………………………1分

　　

　　黄铜中铜的质量分数为： ………………………1分

　　(3)剩余溶液中的ZnSO4质量分数：

　　………………………………………1分

　　答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。

【解析】略