Question

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式 ；

（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；

（3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ；

（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；

（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。

 

Answer 1

（1）CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2 ↑

（2）100/44=x/6.6g

（3）75%

（4）7．5%

（5）45g

【解析】

试题分析：（1）石灰石和稀盐酸反应的方程式为CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2 ↑

（2）（3）由题意知道产生的二氧化碳的质量为20+100—113.4=6.6g

设碳酸钙质量为x

CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2 ↑

100 44

X 6.6g

100/44=x/6.6g

解得x=15g

所以碳酸钙的质量分数为15g/20g = 75%

（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液,加水后固液混合物的总质量为227g,其中不溶性的杂质为5g，即所得溶液质量为222g，溶质为氯化钙，根据化学方程式求得生成的氯化钙为16.65g，质量分数为16.65/222g = 7.5%

（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，先根据化学方程式求出稀盐酸的质量分数为10.95%，所以150克此稀盐酸中含有的HCl质量为150×10.95% = 16.425g，设所需36.5%的浓盐酸质量为y，则36.5%×y= 16.425g，解得y= 45g

考点：根据化学方程式进行计算。