题目内容
下面是元素周期表中1-18号元素原子的排列情况，我对此表进行了探究．
| 第一周期 | 1H | 2He | ||||||
| 第二周期 | 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
| 第三周期 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
（2）第11号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，它的原子在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子，变成______（填离子符号）．
（3）如图是几种微粒结构示意图，其中具有相似化学性质的是______（填序号）．
解：（1）第16号元素的名称是硫，由表中可以发现其电子层为3层，故答案为：硫；3；
（2）第11号元素为钠元素，属于金属元素，因其原子结构中最外层电子数为1，所以在反应中容易失去1个电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构，钠原子变为钠离子，钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na+，故答案为：金属；失；Na+；
（3）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数，①为氦原子结构示意图，最外层电子数为2，达到稳定结构，②为氧离子结构示意图，最外层电子数为8，也达到稳定结构，所以二者具有相似化学性质，故答案为：①②．
分析：（1）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构来回答电子层数；
（2）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质，并书写离子符号；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行解答．
点评：本题考查学生对周期表的认识，要求学生能利用信息来发现规律，较好的考查了学生的分析归纳能力．
（2）第11号元素为钠元素，属于金属元素，因其原子结构中最外层电子数为1，所以在反应中容易失去1个电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构，钠原子变为钠离子，钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na+，故答案为：金属；失；Na+；
（3）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数，①为氦原子结构示意图，最外层电子数为2，达到稳定结构，②为氧离子结构示意图，最外层电子数为8，也达到稳定结构，所以二者具有相似化学性质，故答案为：①②．
分析：（1）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构来回答电子层数；
（2）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质，并书写离子符号；
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行解答．
点评：本题考查学生对周期表的认识，要求学生能利用信息来发现规律，较好的考查了学生的分析归纳能力．
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