Question

元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）第16号元素属于

非

金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易

得

失（填“得”或“失”）电子，所形成的微粒的符号：

S^2-

Mg²⁺
（2）元素的化学性质与原子结构中的

原子核外

最外层电子数关系密切．
（3）在同一族中各元素的原子结构呈现的规律有

最外层电子数相同

（任写一点）
（4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是

原子半径逐渐减小

．

Answer 1

分析：（1）根据16号元素是硫元素，属非金属元素，在化学反应中中易得两个电子，形成带两个单位负电荷的阴离子解答；
（2）根据元素的化学性质与原子结构中原子核外最外层电子数关系最密切解答；
（3）根据同一周期中原子最外层电子数相同解答；
（4）根据第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小可知第三周期中的元素也存在这样的规律解答．

解答：解：（1）16号元素是硫元素，属非金属元素，在化学反应中中易得两个电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，故答案：非；得；S^2-；
（2）元素的化学性质与原子结构中原子核外最外层电子数关系最密切，故答案：原子核外；
（3）同一周期中原子最外层电子数相同，故答案：最外层电子数相同；
（4）第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小可知第三周期中的元素也存在这样的规律，故答案：原子半径逐渐减小．

点评：本题考查元素周期表相关知识，以信息题的形式多角度考查学生分析问题和解决问题的能力．