Question

在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为____     ____。

（2）未知物质M一定含有的元素为           __________。

（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为________________。

（4）该反应的化学方程式为______________________________________。

Answer 1

（1）0    （2）C、H、O    （3）C₂H₆O     （4）C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

解析：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89 g-1 g=88 g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55 g-1 g=54 g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100 g-4 g=96 g＜88 g+54 g，可确定氧气和M都是反应物。

（1）M减少的质量为88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值为46-46=0。

（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的质量为88 g×（32/44）×100%＋54 g×（16/18）×100%=112 g>96 g，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即M中一定含有氧元素。

（3）M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为=故M的化学式为C₂H₆O。

（4）该反应的化学方程式为C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O。