Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气

 

g；
（2）合金中铜的质量分数是

 

；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后所得溶液是硫酸锌溶液，根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算反应生成氢气的质量、锌的质量、硫酸的质量，进一步可以计算合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65   98   161    2
y    z  100g×16.1%  x

65

y

=

98

z

=

161

100g×16.1%

=

2

x

，
x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
故填：0.2．
（2）合金中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%，
故填：35%．
（3）设稀硫酸的质量为m，
6.5g+m-0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：

9.8g

93.7g

×100%=10.5%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．