题目内容
1．食品包装袋里填充氮气，利用了氮气的什么性质？化学性质不活泼，且无毒．分析 根据氮气的化学性质不活泼分析．
解答 解：氮气的化学性质不活泼，且无毒，因此常用氮气常充入食品包装袋内防腐，故填：化学性质不活泼，且无毒
点评 本题比较简单．熟记常见气体的性质和用途即可分析解答．
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11．张南和小岗同学做了如图所示的实验，所用药品的量及实验现象和结论如下表所示：
若滤液损失忽略不计，假设硫酸铁溶液为中性．请回答下列问题：
（1）写出张南实验中发生反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）张南实验后所得溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3；Na2SO4；
（3）根据已知条件列出求解小岗实验产生沉淀的质量（x）的比例式$\frac{240}{214}=\frac{12g}{x}$；
（4）每次实验中加入氧化铁的质量（m）为8g；
（5）若将小岗实验后的滤液蒸发掉55.3g水（蒸发过程中没有晶体析出），则得溶液中溶质的质量分数为25%；
（6）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为175g．
| 张南 | 小岗 | |
| 加入氧化铁的质量 | m | m |
| 加入稀硫酸的质量 | 100g | 100g |
| 实验现象和结论 | 溶液为黄色，溶液显酸性 | 溶液为黄色，溶液显酸性 |
| 加入20%的氢氧化钠溶液质量 | 40g | 100g |
| 实验现象和结论 | 溶液为黄色，溶液显中性 | 产生红褐色沉淀，溶液显中性 |
（1）写出张南实验中发生反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）张南实验后所得溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3；Na2SO4；
（3）根据已知条件列出求解小岗实验产生沉淀的质量（x）的比例式$\frac{240}{214}=\frac{12g}{x}$；
（4）每次实验中加入氧化铁的质量（m）为8g；
（5）若将小岗实验后的滤液蒸发掉55.3g水（蒸发过程中没有晶体析出），则得溶液中溶质的质量分数为25%；
（6）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为175g．
16．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三名同学分别进行实验，其中只有一名同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应．实验数据如下表：
（1）哪名同学所取用的稀硫酸与铁样品的铁恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数．（结果精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）【相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 S-32】
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| ① | 烧杯+稀硫酸 | 200 | 150g | 150g |
| ② | 加入的铁样品 | 9g | 9g | 18g |
| ③ | 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.7g | 158.7g | 167.7g |
（2）计算样品中铁的质量分数．（结果精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）【相对原子质量：Fe-56 H-1 O-16 S-32】
某同学对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如表．
