Question

【题目】取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）混合物中铜的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律知道参加反应的物质的总质量不会改变的原则知道生成的氢气的质量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）解：（1）根据质量守恒定律知道参加反应的物质的总质量不会改变的原则知道生成的氢气的质量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）设混合物中铜的质量是X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
8g-x	0.2g

列比例式得：

解得X=1.5g。

答：混合物中铜的质量是1.5g。

【解析】故答案为：（1）根据质量守恒定律知道参加反应的物质的总质量不会改变的原则知道生成的氢气的质量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）设混合物中铜的质量是X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
8g-x	0.2g

列比例式得：

解得X=1.5g。

答：混合物中铜的质量是1.5g。

根据前后质量关系，利用质量守恒定律可以得到生成氢气的质量，然后利用氢气的质量来结算锌的掌握量，用混合物的质量减去锌的质量就是铜的质量。做题过程中要注意书写格式要正确，在书写数据时不能省略。