Question

把2g铁粉和铜粉的混合物放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物的总质量比反应前各物质的总质量减少了0.04g（不考虑水的蒸发）．求原混合物中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则总质量减少的就是生成气体的质量（气体逸出，质量减少）．因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸反应，故混合物中只有铁参与反应；利用铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出混合物中铁的质量，进而求出铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：由题意可知，生成的氢气的质量为0.04g
设参加反应的铁的质量是x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.04g

56

2

=

x

0.04g

       解得x=1.12g
铜粉的质量分数=

2g-1.12g

2g

×100%=44%
答：原混合物中铜粉的质量分数为44%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．