题目内容
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
60
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据中，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时，表明合金中锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
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练习册系列答案
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有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g．现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 烧杯内剩余固体的质量（g） | 23.10 | 13.25 | 3.40 | 3.40 |
| 烧杯内物质的总质量（g） | 87.80 | 135.60 | 183.40 | 233.40 |
（1）原固体混合物中含BaSO4________g．
（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）．
某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3 |
| 第二次 | HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3 |
| 第三次 | CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3 |
（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用
一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是______．
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）放入烧杯中，向其中分五次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次加入50g稀盐酸．每次加入稀盐酸后烧杯中剩余质量如下表所示：
| 相关的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 所加入稀盐酸的质量（g） | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 烧杯中剩余的质量（g） | 72.8 | 120.6 | 168.4 | 216.2 | 266.2 |
（1）写出反应的化学方程式：______
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为______；
（4）将前四次实验过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，若想使所得溶液的溶质的质量分数为10%，则需要向此溶液中加入水______g；
（5）若要制取含杂质1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石______． （假设制取过程中石灰石的利用率为75%）
金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
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| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| O2质量(g) | 3 | 4 | 6 |
| SO2质量(g) | 6 |
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(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.