Question

使用图装置进行实验时：
（1）若锥形瓶中充满CO₂气体，将滴管中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作震荡，发现气球鼓起来，其原因是：

 

．该现象说明NaOH溶液与CO₂发生了反应．其化学方程式为：

 

．
（2）片刻后，取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸，观察到

 

，证明NaOH溶液与CO₂发生了反应．已知碳酸钠溶液呈碱性，另取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加酚酞，一定能观察到

 

，此现象

 

（填“能”或“不能”）
证明NaOH溶液与CO₂发生了反应，理由是

 

．
（3）还有其它气体和溶液的组合也能使气球鼓起来．请举出两种组合：气体是

 

；溶液是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）从二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成碳酸钠的水时，气体体积的变化去分析解答；
（2）从氢氧化钠与碳酸钠的区别方法去分析解答；
（3）从要想让气球鼓起来，就要使锥形瓶内气体体积变小，去选择符合条件的气体和溶液．

解答：解：（1）由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成碳酸钠的水，其化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．锥形瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收后，造成锥形瓶内气体体积变小，压强变小，外面的空气进入气球，从而使气球鼓起来．故答案为：二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体体积变小，压强变小     
  2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）由于锥形瓶内的液体中含有氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，加入稀盐酸后，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以会观察到有气体生成；锥形瓶内的液体中含有氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，还有可能没有完全反应的氢氧化钠，二者溶液都呈碱性，都可以使酚酞溶液变红，所以不能证明使酚酞溶液变红的是碳酸钠．故答案为：气体产生    溶液变红   不能    氢氧化钠溶液也呈碱性．
（3）由（1）中分析可知，要想让气球鼓起来，就要使锥形瓶内气体体积变小，所以只要所加溶液可以和锥形瓶内的气体发生反应即可．如：氢氧化钠和氯化氢气体、氢氧化钠溶液和二氧化硫等合理都行．故答案为：SO₂ NaOH溶液．

点评：本题注重对物质化学性质及化学方程式的考查，要求在平时学习中对化学反应中的现象及化学方程式的书写要掌握牢固．