Question

下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）计算：需要NaCl的质量为

 

g，需要水的体积为

 

mL．
（2）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、

 

、

 

．
（3）指出图中的一处错误操作

 

．
（4）配制时应选择

 

mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据配制溶液所需的仪器考虑本题；
（3）根据配制溶液的操作过程中的注意事项考虑；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量然后根据量筒的规格选择量筒，最后根据配制溶液的基本步骤解答．

解答：解：（1）氯化钠质量：100g×12%=12g，需水：100g-12g=88g合88mL水；故答案：12；88；
（2）配制溶液需要广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒这四种玻璃仪器；故答案：烧杯、玻璃棒；
（3）用天平称量物质时要左物右码，而图示中却是左码右物；故答案：装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；
（4）需要88mL的水，所以选用100mL的量筒；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量；故答案：100；④②①⑤③．

点评：通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．