题目内容
科学家设想利用特殊太阳能加热器捕捉CO2，然后再释放CO2、利用CO2，以实现碳循环．
回答下列问题：
（1）海洋能吸收一定量的CO2，写出反应的化学方程式 ．
（2）步骤1的化学方程式为 ．
（3）为验证步骤2中的碳酸钙完全分解，设计实验的步骤为：取少量固体于试管中，滴加足量 ，观察到试管内 ，证明碳酸钙完全分解．
（4）上述设想的优点有 （填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（5）CO2是宝贵的碳氧资源．在催化剂作用下，CO2和H2能合成甲醇（CH3OH），同时有水生成，写出反应的化学方程式 ．甲醇进一步氧化最终得到甲酸，它具有酸的通性；将甲酸的浓溶液滴到石蕊试纸上，石蕊试纸的颜色变为 色．
回答下列问题：
（1）海洋能吸收一定量的CO2，写出反应的化学方程式
（2）步骤1的化学方程式为
（3）为验证步骤2中的碳酸钙完全分解，设计实验的步骤为：取少量固体于试管中，滴加足量
（4）上述设想的优点有
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（5）CO2是宝贵的碳氧资源．在催化剂作用下，CO2和H2能合成甲醇（CH3OH），同时有水生成，写出反应的化学方程式
考点：二氧化碳的化学性质,溶液的酸碱度测定,证明碳酸盐,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）由水和二氧化碳反应生成碳酸去分析；
（2）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙去分析；
（3）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；
（4）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；
（5）在催化剂作用下，CO2和H2能合成甲醇（CH3OH），同时有水生成，故反应的化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O；甲酸具有酸的通性，所以能使紫色石蕊溶液变红．
（2）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙去分析；
（3）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；
（4）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；
（5）在催化剂作用下，CO2和H2能合成甲醇（CH3OH），同时有水生成，故反应的化学方程式为：CO2+3H2
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解答：解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸；故反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；故答案为：CO2+H2O═H2CO3；
（2）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙；故反应的化学方程式为：CaO+CO2
CaCO3；故答案为：CaO+CO2
CaCO3；
（3）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；故答案为：盐酸 无气泡产生；
（4）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；故答案为：a b；
（5）在催化剂作用下，CO2和H2能合成甲醇（CH3OH），同时有水生成，故反应的化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O；由题意可知：甲酸具有酸的通性，所以能使紫色石蕊溶液变红；故答案为：CO2+3H2
CH3OH+H2O 红．
（2）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙；故反应的化学方程式为：CaO+CO2
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（3）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；故答案为：盐酸 无气泡产生；
（4）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；故答案为：a b；
（5）在催化剂作用下，CO2和H2能合成甲醇（CH3OH），同时有水生成，故反应的化学方程式为：CO2+3H2
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点评：题目主要考查了知道反应物和生成物书写化学方程式的方法及学生分析问题和解决问题的能力．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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