题目内容

氯酸钾和二氧化锰的混合物共14克，加热至不现产生气体为止，称得剩余固体质量为9.2克，求剩余固体的组成．（Cl：35.5；K：39  Mn：55）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量和氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．
解答：解：剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，
生成氧气的质量为：14g-9.2g=4.8g，
设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，
 245       149   96
  x         y    4.8g
245
x
=
149
y
=
96
4.8g

x=12.25g，y=7.45g
原混合物中二氧化锰的质量为：14g-12.25g=1.75g
答：剩余固体中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为1.75g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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性．水煤气做然料使用时，所发生的化学方程式是
 
，
 
．
用分子、原子、原子核、电子、质子、中子等概念填空：
（1）在化学变化中可以再分的是
 
，不能再分的是
 
．
（2）能保持氧气化学性质的最小微粒是氧
 
．
（3）在氧化汞（Hg）通电分解成汞（Hg）和氧气（O2）的过程中，1个氧化汞
 
可以分解成1个汞
 
和1个氧
 
，汞
 
直接构成汞，每2个氧
 
构成1个氧
 
，大量的氧
 
构成氧气．
（4）可以构成物质的微粒是
 
和
 
．
（5）在同一原子中，数目一定相等的是
 
和
 
．
（6）带正电荷的是
 
、
 
．
（7）带负电荷的是
 
．
（8）不带电的是
 
、
 
、
 
．
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s．
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．
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．
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．
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变化Ⅰ表示的宏观事实是
 
（用化学方程式表示）；变化Ⅱ表示的微观本质是
 
．
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