题目内容

8．下列固体物质加入到盛有一定量水的烧杯中，能使水温度升高的是（　　）
A．硝酸铵B．硫酸铜C．生石灰D．氯化钾

分析 根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量．

解答 解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．
A、硝酸铵溶于水吸收热量，故A错；
B、硫酸铜溶于水溶液温度基本不变，故B错误．
C、生石灰溶于水放出热量，溶液温度升高，故C正确；
D、氯化钾溶于水溶液温度基本不变，故D错．
故选C

点评 熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．

练习册系列答案
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12．铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
猜想与假设：产生的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．猜想的依据是质量守恒定律．
查阅资料：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色．
②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝．
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜．
④浓硫酸有吸水性
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2（填“有”或“无”）．
（2）用如图所示实验检验氢气和氧气：

B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2．
实验反思：
（3）若没有浓H2SO4，对实验结论的影响是不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气．
（4）由上述实验可知，硫酸铜溶液中的溶质是H2SO4、CuSO4（填化学式）．
（5）写出产生气体的化学方程式H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
13．将20gCaCO3隔绝空气高温煅烧一段时间后停止，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则整个过程中产生二氧化碳的质量为（　　）
A．2.2gB．4gC．4.4gD．8g
16．一种黑色固体A和无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E同时得到A和C，无色气体C能使带火星木条复燃．将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧（集气瓶底部预留一层水），火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体F．写出A-F的名称：
A二氧化锰B过氧化氢C氧气D铁丝E高锰酸钾F四氧化三铁．
3．生活处处有化学，请根据所学化学知识回答．
（1）目前，我国的高铁技术已处于世界领先水平，高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷．动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的导电性，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是隔绝氧气．铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（2）煤和石油中含有少量硫、氮等元素，这些元素在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物，释放到大气中，造成环境污染，目前，家庭使用的燃煤都是蜂窝煤，把煤块做成蜂窝煤的原因是增大煤与氧气的接触面积，促进煤的充分燃烧，在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比，燃烧煤气（主要成分是CO和H2）的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是燃烧不完全，产生有毒的一氧化碳
（3）可用肥皂水来鉴别硬水和软水，日常生活中要降低水的硬度并对其进行杀菌消毒，常用煮沸的方法，油着火不能用水来扑灭的原因是油不溶于水，密度比水小，燃烧的油会浮水面上随水流动而漂移．
13．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
D．等质量的甲、乙饱和溶液，从35℃降温至10℃时，二者溶质质量分数相等
20．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）把金属制成合金，应用更加广泛．加工业上常用黄铜制造机器零件．原因是合金硬度大（答出一条即可）
（2）为保护金属，铁制品表面的铁锈要及时除去，而铝表面的氧化铝却不能除去，为什么？铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化
（3）某学习小组通过实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，同学们对该实验的废液进行了探究．通过分析，同学们一致认为废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．请回答下列问题：
①甲同学只选用了以上药品中的三种，便通过实验得出了这三种金属的活动性顺序，甲同学选择的药品是铁丝、银丝和硫酸铜溶液．
②乙同学用pH试纸测得废液的pH小于7，证明废液显酸性．请简述乙同学的操作方法．用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数
（4）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

①气体通过装置的顺序是A→CDBE（装置不能重复使用）
②E装置的作用是尾气处理．
（5）黄铜是铜锌合金，将10g的黄铜放入盛有100g一定质量分数的稀盐酸中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．求合金中铜的质量分数．
17．下列关于化学变化的说法，不正确的是（　　）
A．分子一定发生变化B．原子核一定不发生变化
C．元素的种类可能发生变化D．元素的化合价不一定发生变化
18．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：

请回答：
（1）C的化学式为CO2；D的化学式为Cu．
（2）反应①的化学方程式为C+2CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；其基本反应类型是置换反应．

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