Question

把30g锌放入200g未知浓度的稀硫酸中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g．求：
（1）原稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后的溶液的主要质量分数；
（3）未反应的锌的质量是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应停止后，锌有剩余，说明稀硫酸已完全反应；
根据反应后溶液质量增加6.3g，可利用反应的化学方程式由反应前后H₂SO₄与硫酸锌的差量，利用差量法计算生成硫酸锌的质量和氢气的质量及参加反应锌的质量和H₂SO₄的质量；并且可由反应前稀硫酸的质量与增加质量和求得反应后溶液的质量，硫酸锌质量与反应后溶液质量比可求得反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应H₂SO₄的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，生成氢气的质量为w．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  溶液质量增加
65  98   161   2     161-98=63
x   y     z     w       25.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

w

=

63

25.2g

x=26g
y=39.2g
z=64.4g
w=0.8g
（1）原稀硫酸的溶质质量分数=

39.2g

200g

×100%=19.6%；
（2）反应后的溶液的硫酸锌质量分数=

64.4g

26g+200g-0.8g

×100%=28.6%；
（3）未反应的锌的质量=30g-26g=4g
答：（1）原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（2）反应后的溶液的硫酸锌的质量分数为28.6%；
（3）未反应的锌的质量是4g．

点评：反应前后溶液中溶质由H₂SO₄变成硫酸锌，根据反应中两物质相对分子质量的差进行计算，可使计算过程变得简便．