题目内容
11．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）| A． | 氢气、二氧化硫、冰水混合物 | B． | 金刚石、水银、食盐水 | ||
| C． | 液态氧、干冰、生铁 | D． | 稀有气体、酒精、碳酸钙 |
分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
解答 解：A、冰是水的固体，冰水中含有一种物质--水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误；
B、水银是由金属汞元素组成的金属单质，错误；
C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；生铁是铁的合金含铁和一些其他物质，属于混合物；正确；
D、碳酸钙，是由钙元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误．
故选：C．
点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
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1．用化学方法可以解决很多问题．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 农业上用加入烧碱的方法改良酸性土壤 | |
| B． | 生活中可以用加入食醋的方法除去水壶中的水垢 | |
| C． | 实验室可用加入熟石灰研磨的方法鉴别氮肥和磷肥 | |
| D． | 多吃蔬菜可以补充人体所必需的维生素 |
2．下列各项归纳有科学性错误的是（ ）
| A． | 结构决定性质：活性炭具有疏松多空结构，所以具有吸附性 | |
| B． | 性质决定用途：铝的化学性质比铁的稳定，所以常在铁制品表面涂铝粉防生锈 | |
| C． | 构成物质的微粒：氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以氯化钠晶体中不存在氯化钠分子 | |
| D． | 物质的鉴别：可以用水区分硝酸铵和生石灰 |
16．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：
SiC+2NaOH+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
SiC+2NaOH+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+X+H2O，则X的化学式为（ ）
| A． | SiO2 | B． | CO | C． | CO2 | D． | Na2CO3 |
3．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】1过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是Na2CO3、NaOH（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体032g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体1.00g．
（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）4.62g上述样品中，含有氢氧化钠多少克？（写出计算过程）．
【查阅资料】1过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条； | 固体完全溶解， 木条复然 | 假设3不成立 |
| ② | 取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡． | 有气泡生成 | 假设2成立 |
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是Na2CO3、NaOH（填化学式）；
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体032g，再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体1.00g．
（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）4.62g上述样品中，含有氢氧化钠多少克？（写出计算过程）．
20．小李在化学实验技能考察中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验．
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是有气泡产生，该试管中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH．小李的记录如下：
（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论．指出小李操作错误之处．
答：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液．
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．
答：试纸立即变色而非缓慢地变色．
（5）（KO2）能和二氧化碳或水发生化学反应生成氧气．超氧化钾和水反应的方程式是：4KO2+2H2O═4KOH+O2↑．小青同学将7.1g的超氧化钾放入217.7g水中，充分反应后．求反应后所得溶液的溶质质量分数．
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象．根据现象推知，乙为碳酸钠溶液．
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是有气泡产生，该试管中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液．请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表．
| 选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
| Ca（OH）2溶液 | 一支试管无明显现象； 另一支试管产生白色沉淀（出现白色浑浊） | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
| 实验现象 | 结论 |
| 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 |
答：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液．
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方．
答：试纸立即变色而非缓慢地变色．
（5）（KO2）能和二氧化碳或水发生化学反应生成氧气．超氧化钾和水反应的方程式是：4KO2+2H2O═4KOH+O2↑．小青同学将7.1g的超氧化钾放入217.7g水中，充分反应后．求反应后所得溶液的溶质质量分数．