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我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是： 4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A. 过程中发生了氧化反应 B. 反应前后元素的种类不变

C. X的化学式是Ag2S D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

D 【解析】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，正确；C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和...
练习册系列答案
相关题目

海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题

(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。

(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。

(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?请写出计算过程。

蒸发溶剂 MgCl2 Mg+Cl2↑ 14.6t 【解析】(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。 (3)解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x Mg﹙OH﹚2 ＋2HCl＝MgCl2 ＋2H2O 58 73 1.16t 10%×x ＝...

误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )

A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

C 【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误； B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误； C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确； D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数...

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B. t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C. 将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙

D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

B 【解析】A、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2℃甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙＞甲=丙，其质量分数为：乙＞甲=丙，升温到t2℃时，由于甲、乙的溶解度随温度的升...

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作正确合理的是 ( )

A. 液体过滤 B. 测定溶液的pH C. 闻气体气味 D. 点燃酒精灯

B 【解析】 A、过滤时要用玻璃棒引流，错误；B、测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，正确；C、不能将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，而是要用手轻轻的扇过来闻，错误；D、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误。故选B。 ...

除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．

(1)以上操作合理的而先后顺序为_____(数字序号不能重复使用)．

(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．__________

(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．______________

①②⑤③④ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质 【解析】(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化...

将氯气通入石灰水中会发生如下反应：2C12+2Ca(OH)2=X+Ca(C1O)2+2H2O，则X的化学式为_____。实验室常用氢氧化钠溶液来吸收一种有毒气体﹣﹣氯气，其反应原理为：_____(用化学方程式表示)。

CaCl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】根据2C12+2Ca(OH)2=X+Ca(C1O)2+2H2O，反应前含有4个Cl原子，2个Ca原子，4个H原子和4个O原子，反应后含有1个Ca原子，2个Cl原子，4个O原子，4个H氦原子，故X中含有1个Ca原子和2个Cl原子，其化学式为CaCl2；氯气与氢氧化钠能反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故化学方程式为：Cl2+2N...

在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上(每题只有一个正确选项)。

(1)能直接构成纯净物的是①和_____；(2)能保持物质水的化学性质的是水_____；(3)化学变化中的最小粒子是___；(4)带正电荷的是③和___；(5)不显电性的是①②和____；(6)质量最小的是____；(7)在同一原子中数目相等的是⑥和____。

② ① ② ④ ⑤ ⑥ ④ 【解析】 (1)能直接构成纯净物的是①和②原子；(2)构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，能保持物质水的化学性质的是水①分子；(3)原子是化学变化中的最小粒子；(4)带正电荷的是③和④质子，一个质子带一个单位的正电荷；(5)不显电性的是①②和⑤中子；(6)一个质子的质量与一个中子的质量大约相等，都是一个电子质量的1836倍，质量最小的是...

下表是NaCl与NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是

温度/℃

0

20

40

60

80

NaCl/g

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

NH4Cl/g

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

A. NaCl的溶解度比NH4Cl小

B. 控制温度在0~20℃之间时，NaCl与NH4Cl可配出溶质质量分数相同的饱和溶液

C. NaCl中含有少量NH4Cl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NaCl

D. 80℃时将NaCl与NH4Cl各5 g分别加入到10 g水中，固体均能全部溶解

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、0~20℃之间时，NaCl的溶解度比NH4Cl大。大于或等于20℃时NaCl的溶解度比NH4Cl小，故A错误；B、控制温度在0~20℃之间时，两种物质溶解度有可能相等，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液，故B正确；C、大于或等于20℃时NaCl的溶解度比NH4Cl小，NH4Cl中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NH4Cl，故C错...

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