题目内容
某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比是22：9，则该有机物的化学式可能是（ ）
| A、CH4 |
| B、C3H6 |
| C、C2H2 |
| D、C2H5OH |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：本题可以利用化学方程式来比较得出答案，也可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等来计算，后者更为简便．
解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22×
）：（9×
）=6：1，根据质量守恒定律可知碳、氢元素均来自该化合物，所以其中碳氢原子的个数比是
：
=1：2，观察选项只有B中碳氢原子的个数比是1：2，其它均不符合两者的个数比．
故选B．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
| 6 |
| 12 |
| 1 |
| 1 |
故选B．
点评：本题考查元素质量比的计算，及质量守恒定律的灵活运用，解题的关键是化学反应前后元素的质量相等．
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二氧化碳+二氧化硫+水据此可推断该未知物质（ ）
| 点燃 |
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| A、3X+8Y═X3Y8 |
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| A、N2 |
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| C、O2和N2 |
| D、CO2和CO |