题目内容
11．从100g 10%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）| A． | 10% | B． | 9% | C． | 1% | D． | 11% |
分析 根据已有的知识进行分析解答，溶液具有均一性，各部分的组成完全一样，据此解答．
解答 解：从100g 10%的氢氧化钠溶液中取出10g溶液，溶液具有均一性，故剩余溶液中溶质的质量分数仍然为10%，故选A．
点评 本题考查的是溶液的特点，完成此题，可以依据已有的溶液的特征进行．
练习册系列答案
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2．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  过滤 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  称量固体 |
6．已知：饱和溶液，不饱和溶液，稀溶液，浓溶液之间的关系如图列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中A处的含义饱和的稀溶液 | |
| B． | 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不饱和 | |
| C． | 在一定的温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体不再溶解 | |
| D． | 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 |
16．某物质ag完全溶于（100-a）g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 大于a% | B． | 等于a% | C． | 小于a% | D． | 无法确定 |
3．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．
1．下列关于质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）
| A． | 浓硫酸的密度大于水的密度 | |
| B． | 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 | |
| C． | 浓硫酸具有很强的吸水性而作干燥剂 | |
| D． | 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤属于物理变化 |