Question

12．为了测定实验中所用稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10克纯碱加入100克稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物质的总质量是107.8克．
求：（1）生成二氧化碳的质量    
（2）稀盐酸溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算氯化氢质量，进一步可以计算稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：100g+100g-107.8g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）设稀盐酸的质量分数为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
        73             44
      100g×x         2.2g
$\frac{73}{100g×x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=3.65%，
答：稀盐酸溶液中溶质质量分数是3.65%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．