Question

7．某化学学习小组做如图所示的实验，测定空气中氧气的含量．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）待试管冷却至室温，在水中取下胶塞很费力，其原因是白磷燃烧消耗氧气，生成固体；试管内的气体压强减小，小于外界大气压；
（3）通过实验，他们得出氧气约占空气体积$\frac{1}{5}$的结论．该实验的优点是该装置的气密性更好（或“减少大气污染”）．（答出一条即可）

Answer 1

分析 （1）由题目中的图形可知，A试管中发生反应的反应物和生成物，故可以书写化学方程式；
（2）根据反应物的状态和反应消耗氧气，试管内的压强减小解答；
（3）根据装置的优点是：该装置的气密性更好解答．

解答 解：（1）由题目中的图形可知，A试管中发生反应的反应物和生成物，故可以书写化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）在水中取下胶塞很费力原因是：白磷燃烧消耗氧气，生成固体，试管内的气体压强减小，小于外界大气压；
（3）装置的优点是：该装置的气密性更好（或“减少大气污染”）．
故答案为：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体；试管内的气体压强减小，小于外界大气压；
（3）该装置的气密性更好（或“减少大气污染”）．

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度不大，结合物理知识进行分析．