Question

将15.6g碳酸钠和氯化钠的混合物加入100g稀盐酸中，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：
（1）反应生成的二氧化碳为

 

克．
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，最后结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式可以求得碳酸钠的质量；

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g-111.2g=4.4g，所以本题答案为：产生二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
  x                  4.4g
 

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
则固体混合物中碳酸钠的质量分数是

10.6g

15.6g

×100%≈67.9%
故答案为：（1）4.4；（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数是67.9%．

点评：题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律是解题的关键；