题目内容
甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气．甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量（ ）
| A．甲的多 | B．甲、乙一样多 |
| C．乙的多 | D．无法确定 |
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
锌与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，参加反应的锌与生成的氢气的质量比均为65：2，甲、乙两位同学所用锌的质量均为6.5g，故甲、乙两位同学制得氢气的质量相等．
故选B．
65 2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
锌与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，参加反应的锌与生成的氢气的质量比均为65：2，甲、乙两位同学所用锌的质量均为6.5g，故甲、乙两位同学制得氢气的质量相等．
故选B．
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