Question

6.8g某物质在氧气中燃烧，生成17.6g二氧化碳和3.6g水，则该物质中各元素的质量比为

 

，各元素原子的个数比为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据题目中的信息“6.8g某物质在氧气中燃烧，生成17.6g二氧化碳和3.6g水”，结合燃烧的规律，生成的17.6g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于6.8g的可燃物，利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量，可完成对描述的判断．

解答：解：根据17.6g二氧化碳中碳元素的质量=17.6g×

12

44

×100%=4.8g；
根据3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g；
则碳、氢元素质量和=4.8g+0.4g=5.2g，小于可燃物的质量6.8g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素，故氧元素的质量=6.8g-5.2g=1.6g；
故可燃物中碳、氢、氧元素质量比=4.8g：0.4g：1.6g=12：1：4；
根据可燃物中碳、氢、氧元素质量比=4.8g：0.4g：1.6g=12：1：4，我们可以假设其质量分别为12、1、4，又知碳、氢、氧元素的相对原子质量分别为12、1、16，元素质量除以相对原子质量就是原子个数，故可燃物的分子中碳原子、氢原子与氧原子的个数比为：

12

12

：

1

1

：

4

16

=4：4：1．
故答案为：
12：1：4；   4：4：1．

点评：根据质量守恒定律进行分析，可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水．