Question

5．化学是一门以实验为基础的学科．根据图1，回答问题．

（1）写出仪器名称：①酒精灯；②分液漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）A，
写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用B、D装置组合可制取另一种气体，写出制取该气体的反应化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是随开随用，随关随停，选用的收集装置为E或F（填字母编号）．
（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，会污染环境．实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气．
①写出上述制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②为了收集、处理氨气（如图2），则导管按气流方向连接顺序是③→④→⑤．
③装置中漏斗的作用是防液体倒吸．

Answer 1

分析 酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．C装置的优点是：随开随用，随关随停；氯化铵和熟石灰固体在加热的条件下生成氯化钙和氨气和水，配平即可；为了收集、处理氨气（如图2），则导管按气流方向连接顺序是③④⑤，因为氨气的密度比空气小，要从短管进入；装置中漏斗的作用是：防液体倒吸．

解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗方便加液体药品，故答案为：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用B、D装置组合可制取另一种气体，如二氧化碳等，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，C装置的优点是：随开随用，随关随停；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：随开随用，随关随停；E或F；
（5）氯化铵和熟石灰固体在加热的条件下生成氯化钙和氨气和水，配平即可；为了收集、处理氨气（如图2），则导管按气流方向连接顺序是③④⑤，因为氨气的密度比空气小，要从短管进入；装置中漏斗的作用是：防液体倒吸；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；③④；防液体倒吸；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．