题目内容
把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中（杂质不发生化学反应），加热至不再产生氧气时，称得试管内的固体剩余物为9.04g，请计算：
（1）制得氧气多少克？
（2）原来的10g药品中含有杂质多少克？
（1）制得氧气多少克？
（2）原来的10g药品中含有杂质多少克？
（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后固体的质量之差，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g
（2）设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
x 0.96g
=
x=9.48g
则原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g
答：（1）制得氧气0.96克；（2）原来的10g药品中含有杂质0.52克；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x
2KMnO4
| ||
316 32
x 0.96g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 0.96g |
x=9.48g
则原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g
答：（1）制得氧气0.96克；（2）原来的10g药品中含有杂质0.52克；
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