Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，将得到的实验数据绘制出如图象：其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试回答：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，

 

（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克．然后写出化学方程式并计算锌的质量和H₂SO₄的质量．

解答：解：（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：稀硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
X           1.0g

65

x

=

2

1.0g

，
x=32.5克
（3）第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是0.8g，
设H₂SO₄的质量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    Y         0.8g

98

y

=

2

0.8g

，
得：Y=39.2g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为

32.5g

50g

×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为

39.2g

80g

×100%=49%．
答：（2）黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．