Question

金属与人类生活密切相关．请分析回答下列问题：
（1）我国第四套人民币硬币1999年发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是

 

（填序号）．
A．金属的硬度                 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性             D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜

 

纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业炼铁的反应原理是：Fe₂0₃+3C0

高温  .

2Fe+3C0₂，该反应中体现了C0具有

 

性．
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是

 

（用化学方程式表示）．
（5）生铁和钢都属于铁的合金，他们都属于

 

（填“纯净物”或“混合物”），其中生铁的含碳量

 

（填“大于”或“小于”）钢的含碳量．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,合金与合金的性质,金属的化学性质,一氧化碳还原氧化铁,生铁和钢,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；
（2）根据合金的性能进行解答；
（3）根据一氧化碳的还原性进行解答；
（4）根据铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜进行解答；
（5）根据已有的知识进行分析，生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，据此解答．

解答：解：（1）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜；故填：＞；
（3）工业炼铁的反应原理是：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，该反应中体现了CO具有还原性；故填：还原；
（4）在通常情况下，铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（5）生铁和钢都是铁的合金，属于混合物；其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
故答案为：（1）B；（2）＞；（3）还原； （4）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（5）混合物，大于．

点评：本题结合题中信息对金属的性质进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．