题目内容
黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变
C. 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D. 向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
阅读快车系列答案在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是_____，②是CaCl2．
（收集资料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加_____． | _____ | 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程为_____． |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | _____ | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确？_____，理由是_____．
我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）工业炼铁
工业上以空气、铁矿石、石灰石和_____（写名称）为原料来冶炼生铁。石灰石的作用是_____，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是_____（用化学方程式表示）。
（二）铁生锈探究
已知某铁锈的成分为 Fe2O3•xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。
（提出问题1）铁锈的成分是什么？
根据铁锈的成分推测，反应物除了空气中的氧气和水蒸气之外，还有_____参加了反应。
（提出问题2）如何确定此铁锈的组成？
（查阅资料）
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在 300℃时不分解。
②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
（设计方案）兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。
（B装置中药品足量）
（实验步骤）
①连接仪器，并_____。
②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为 5.44g。
③按图所示装入药品，测量并记录相关数据I。
④连接 A、B、C 装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有_____现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。
（相关数据）
Ⅰ | Ⅱ | |
A 装置的质量/g | 55.44 | 53.92 |
B 装置的质量/g | 102.00 | 103.08 |
C 装置读数/mL | 0 | 244.4 |
（问题讨论）
（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。
（2）量气管中水面上放油的目的是_____。
（3）分析计算测量的数据，求FeCO3的质量（写出计算过程）。_________
（4）下列数据组合能确定Fe2O3•xH2O中x的是_____（填序号）。
①A、B 装置反应前后测得的数据
②A、C 装置反应前后测得的数据
③B、C 装置反应前后测得的数据
（拓展）请你列举一条生活中防止菜刀生锈的措施_____。
用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是( )
选项 | 相应实验 | 实验器材(省略夹持装置) |
A | 硫酸铜晶体的制备和生长 | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 |
B | 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 |
C | 用固体氯化钠配制5%的溶液 | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 |
D | 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 | 烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡 |
A. A B. B C. C D. D