Question

某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度，采用了以下的方法：取8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知石灰石样品中含有杂质不溶于水，且不与盐酸反应）：

序号	加入稀盐酸的质量（克）	剩余固体质量（克）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）表中m的数值应该为______．
（2）试计算该石灰石样品的纯度．（即样品中CaCO₃的质量分数．）

Answer 1

（1）根据分析可以知道10g稀盐酸能够消耗碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5g，比较第一次和第三次的数据可知第一次和第二次中盐酸均已完全反应，所以可以知道第二次加入10g稀盐酸后的固体剩余的质量为：8g-2.5g×2=3g，即m的值为3；
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
所以样品中碳酸钙的质量分数为：

8g-1.2g

8g

×100%=85%，
答：该石灰石样品的纯度为85%．