题目内容
7.如图是实验室常用的仪器,请用图中仪器的名称按要求填空:(1)只用于夹持试管的仪器是试管夹;
(2)只用于排水集气法的仪器是水槽;
(3)取用块状固体药品时选用镊子;
(4)用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管
(5)常用于给物质加热的仪器是酒精灯;
(6)常温下及直接加热下,可用作反应容器的是试管;
(7))常温下及隔着石棉网加热下,可用作反应容器的是烧杯和锥形瓶;
(8)用来收集和贮存少量气体的是集气瓶;
(9)用于量取一定体积的液体的是量筒;
(10)实验中可逐滴添加液体,以控制反应速度的仪器是分液漏斗.
分析 根据常见仪器的作用和用途来回答本题,要熟记它们的名称.
解答 解(1)只用于夹持试管的仪器是试管夹;
(2)只用于排水集气法的仪器是水槽;
(3)取用块状固体药品时选用镊子;
(4)用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管
(5)常用于给物质加热的仪器是酒精灯;
(6)常温下及直接加热下,可用作反应容器的是试管;
(7))常温下隔着石棉网加热,可用作反应容器的是烧杯和锥形瓶;
(8)用来收集和贮存少量气体的是集气瓶;
(9)用于量取一定体积的液体的是量筒;
(10)实验中可逐滴添加液体,以控制反应速度的仪器是分液漏斗.
故答案为:(1)试管夹;(2)水槽;(3)镊子;(4)胶头滴管;(5)酒精灯;(6)试管;(7)锥形瓶;(8)集气瓶;(9)量筒;(10)分液漏斗.
点评 仪器的名称和用途,以及使用方法和注意事项,是实验考查的基本内容,也是考查热点之一,历年中考,不论分值多少,总有题目出现,所以要引起重视.
练习册系列答案
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17.甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合,发现有大量气泡产生.他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白.
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率,该反应的符号表达式是H2O2$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$H2O+O2;
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g.说明反应前后Fe2O3的质量保持不变;
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
反思评价】(1)乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变(或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质).
(2)除MnO2和Fe2O3外,CuO也可以作H2O2分解的催化剂.
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快).
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率,该反应的符号表达式是H2O2$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$H2O+O2;
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g.说明反应前后Fe2O3的质量保持不变;
【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
反思评价】(1)乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变(或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质).
(2)除MnO2和Fe2O3外,CuO也可以作H2O2分解的催化剂.
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快).
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
| 时间(min) 浓度 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
15.通过计算,配制溶质质量分数一定的稀盐酸需37%的浓盐酸5mL、水25mL,下列有关操作错误的是( )
①选用100mL量筒量取5mL浓盐酸
②用刚量取浓盐酸的量筒准确量取25mL水
③两种液体混合后体积不足30mL 时,加水至30mL
④将5mL浓盐酸和25mL水混合,并不断搅拌.
①选用100mL量筒量取5mL浓盐酸
②用刚量取浓盐酸的量筒准确量取25mL水
③两种液体混合后体积不足30mL 时,加水至30mL
④将5mL浓盐酸和25mL水混合,并不断搅拌.
| A. | 只有① | B. | 只有①和③ | C. | ②和④ | D. | ①②③ |
19.请完成下列实验报告
为了确定蜡烛燃烧的产物.进行如下操作.
为了确定蜡烛燃烧的产物.进行如下操作.
| 实验步骤 | 实现现象 | 结论 |
| ①点燃蜡烛. ②火焰上方罩一干冷烧杯 | 现象:烧杯壁有水珠生成 | 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有水 |
| ③将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 | 现象:澄清石灰水变浑浊 | 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳 |