题目内容

1．如图所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，若A电极上收集到了10mL的气体，则B电极上理论上应同时收集到5mL的气体；A极产生的气体能燃烧；B极产生的气体能支持燃烧．
由以上现象可得出：
（1）A电极产生的气体是氢气，B电极产生的气体是氧气，由此证明电解时水发生了化学变化，其文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，基本反应类型是分解反应．
（2）已知化学反应前后元素种类不变，那么由此实验可得出水是由氢、氧两种元素组成的，因此水是一种化合物（填“单质”或“化合物”）．
（3）若实验观察到的现象是A、B两极气体的体积比小于理论值，可能的原因是氧气在水中的溶解能力比氢气大．

分析 根据电解水是实验的现象、结论及注意的事项分析；电解水时正极产生氧气、负极产生氢气且二者体积比为1：2．

解答 解：由电解水的装置图可知，通电一段时间后，若A电极上收集到了10mL的气体，由于A极的气体是电源的负极产生的气体，是氢气，正极产生的气体是氧气，二者的体积比为2：1，则B电极上理论上应同时收集到5mL的气体；A极产生的气体能燃烧；B极产生的气体能支持燃烧；
（1）A电极产生的气体是氢气，B电极产生的气体是氧气，由此证明电解时水发生了化学变化，其文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应有一种物质生成了一种物质，属于分解反应；
（2）已知化学反应前后元素种类不变，那么由此实验可得出水是由氢、氧两种元素组成的，因此水是一种化合物；
（3）若实验观察到的现象是A、B两极气体的体积比小于理论值，可能的原因是氧气在水中的溶解能力比氢气大、装置漏气等；
故答为：5，燃烧，支持燃烧．（1）氢气，氧气，化学，水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，分解反应；（2）氢、氧元素，化合物；（3）氧气在水中的溶解能力比氢气大等．

点评 熟练掌握电解水的实验，熟记其反应现象和结论，然后根据现象能够判断电池的正极和负极，记住六个字“正氧一，负氢二”．

练习册系列答案
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13．已知溴元素的元素符号为Br，如图为溴原子结构示意图，问：
（l）X的值为35．
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性相似B．

（3）溴原子容易（填“得到”或“失去”）得到电子而变成阴离子（填“阴”或“阳”），溴元素的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）活泼，溴化氢的化学式为HBr．
14．化学物质及其变化与生活密切相关．健康人的体液pH必须维持在一定范围内．如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生．胃液的pH＜7（选填“＜”、“＞”或“=”）．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH降低（选填“升高”或“降低”）．
9．当代人类面临着诸多问题，下列问题的解决都有赖于化学科学的发展．其中与药物化学相关的是（　　）
A．优生优育与人体保健B．人类与生态环境的和谐共处
C．资源的保护与合理利用D．节能与清洁能源的开发
16．下列说法正确的是（　　）
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．单质一定由同种元素组成
C．由不同种元素组成的物质是化台物
D．含氧化合物由两种元素组成
6．如图1（A-E）是实验室常用的制取气体的装置：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填序号），用C装置收集氧气后，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已经收集满了．
（2）小丽欲使用如图2所示的装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
13．化学式为RO3的物质中，氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是（　　）
A．16B．32C．48D．40
10．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增，
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属 元素，并以稀有气体元素结尾．
（3）第三周期中铝原子在反应中易失去（填失去或得到）电子，它的化学性质与硼元素的化学性质相似．
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+（或Mg2+、Al3+），阴离子F-（O2-）．
11．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（　　）
A．量筒B．试管C．集气瓶D．玻璃棒

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