Question

黄铜是Cu与Zn的合金，黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 g该黄铜样品加入装有50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应余下药品的质量69.6 g．试求： (1) 该反应生成的氢气的质量是________g (2) 该20 g黄铜样品中含锌的质量是多少？样品中铜的质量分数为多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)	生成的氢气质量为(20＋50－69.6) g＝0.4 g(1分)
(2)	解：设20 g样品中含Zn质量为x 　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　(1分) 　　65　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　0.4g　(1分) 　　x＝13 g　　　　　(1分) 　　则铜的质量为20－13＝7 g 　　Cu％＝(20 g－13 g)/20 g＝35％　　(2分)