题目内容
22、某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）实验室制取CO2的化学方程式为
（2）实验室制取CO2，应选
（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从
（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验．此实验需定时测量的数据是
（1）实验室制取CO2的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（2）实验室制取CO2，应选
①
（填序号，下同）作发生装置，应选④
作收集装置．（3）若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢，不纯气体应从
a
（填“a”或“b”）处导管通入．若要得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之后
（填“前”或“后”）．（4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验．此实验需定时测量的数据是
温度
．分析：题目考查了两套发生装置和三套收集装置，同时围绕二氧化碳的制取收集与除杂展开题目设计．
（1）制取二氧化碳采用的原料是碳酸钙和稀盐酸，所以写方程式时要注意．
（2）制取二氧化碳由于是固体和液体在不加热条件下进行，所以选用①装置来制取，由于二氧化碳溶解于水且密度比空气大，所以选用向上排空气法收集而选④．
（3）由于盐酸具有挥发性，随着反应的进行，收集的二氧化碳往往混有氯化氢气体，所以可以从洗气瓶将之除去，洗气瓶是长进短出．若获取干燥的气体，需要将干燥装置放在洗气装置之后，这样可以避免二次引入水蒸气．
（4）温室效应的明显结果是等体积气体导致的温度变化，所以在实验中应该强调或者注意温度的变化情况．
（1）制取二氧化碳采用的原料是碳酸钙和稀盐酸，所以写方程式时要注意．
（2）制取二氧化碳由于是固体和液体在不加热条件下进行，所以选用①装置来制取，由于二氧化碳溶解于水且密度比空气大，所以选用向上排空气法收集而选④．
（3）由于盐酸具有挥发性，随着反应的进行，收集的二氧化碳往往混有氯化氢气体，所以可以从洗气瓶将之除去，洗气瓶是长进短出．若获取干燥的气体，需要将干燥装置放在洗气装置之后，这样可以避免二次引入水蒸气．
（4）温室效应的明显结果是等体积气体导致的温度变化，所以在实验中应该强调或者注意温度的变化情况．
解答：解：（1）制取二氧化碳采用的原料是碳酸钙和稀盐酸，所以写方程式时要注意，方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）制取二氧化碳由于是固体和液体在不加热条件下进行，所以选用①装置来制取，由于二氧化碳溶解于水且密度比空气大，所以选用向上排空气法收集而选④．
（3）由于盐酸具有挥发性，随着反应的进行，收集的二氧化碳往往混有氯化氢气体，所以可以从洗气瓶将之除去，洗气瓶是长进短出．若获取干燥的气体，需要将干燥装置放在洗气装置之后，这样可以避免二次引入水蒸气．
（4）温室效应的明显结果是等体积气体导致的温度变化，所以在实验中应该强调或者注意温度的变化情况．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①；④．
（3）a；后．
（4）温度
（2）制取二氧化碳由于是固体和液体在不加热条件下进行，所以选用①装置来制取，由于二氧化碳溶解于水且密度比空气大，所以选用向上排空气法收集而选④．
（3）由于盐酸具有挥发性，随着反应的进行，收集的二氧化碳往往混有氯化氢气体，所以可以从洗气瓶将之除去，洗气瓶是长进短出．若获取干燥的气体，需要将干燥装置放在洗气装置之后，这样可以避免二次引入水蒸气．
（4）温室效应的明显结果是等体积气体导致的温度变化，所以在实验中应该强调或者注意温度的变化情况．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①；④．
（3）a；后．
（4）温度
点评：常见气体的制取是化学实验考查的基础和常见的形式，在回答时一定要注意因果关系的对应，同时注意语言描述要准确到位．多功能瓶的使用是“洗气瓶是长进短出，储气瓶是短进长出”．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a b（填“＜，＞，或=”）
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为： ．
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为 克．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
| 猜想 | 简单实验方案 | 现象 | CO和CuO反应的化学方程式 |
| 粉末为Cu | 不反应 | CuO+CO=Cu+CO2 | |
| 粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 | 2CuO+CO=Cu2O+CO2 |
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a
②产生氢气的速率：a
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为：
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．