题目内容
（８分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
1 H +1 | 2 He 0 | ||||||
3 Li +1 | 4 Be +2 | 5 B +3 | 6 C +4 -4 | 7 N +5 -3 | 8 O -2 | 9 F -1 | 10 Ne 0 |
11 Na +1 | 12 Mg +2 | 13 Al +3 | 14 Si +4 -4 | 15 P +5 -3 | 16 S | 17 Cl +7 -1 | 18 Ar 0 |
（1）11号元素的原子最外电子层上有 个电子，该原子易 电子（填“得”或“失”）,在化学反应中形成的离子与 （写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）推测16号元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的1个：
（4）He、Ｎe、Ａr三种元素化合价为０的原因是
（1）1 失 Ne （2）-2 SO3
（3）最高正价等于最外层电子数（其它合理答案也可以）
（4）三种元素的原子最外层电子数已达相对稳定结构（２分）
【解析】
试题分析：（1）原子序数=核外电子数，11号元素的原子有11个核外电子，原子核外电子是分层排布的且第一层最多2个第二层最多8个，那么11个电子第一层2个，第二层8个，第三层1个；最外层电子数=1﹤4，易失去；失去后形成第一层2个，第二层8个，总共10个电子的稳定结构，与Ne的核外电子排布相同；（2）16号元素最外层电子数为6，若要形成稳定结构，那么其可以得到2个电子，带两个负电荷，所以最低负化合价为-2；若要形成稳定结构，那么其可以失去6个电子，带6个正电荷，最高正化合价为+6，氧化物即其与氧元素形成的化合物，O的化合价为-2，那么该氧化的化学式为SO3；（3）由上可知最高正价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数－8；（4）其最外层电子数已经装满，不易得失电子，化学性质稳定，因此化合价为0。
考点：元素周期表，原子结构示意图
