题目内容
金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列
因素有关。
A．地壳中金属的含量 B．金属的活动性 C．金属的熔点
(2)铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
(3)某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物
，设计了如下工艺
流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作为 ， 固体A中一定有的物质为 。
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式 。
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩
余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分
数。
(1) B （1分）
(2)因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（1分）
(3) a.过滤 （1分） Cu、Fe和Zn （1分）
b.确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应 （1分）
c.向固体D中加入稀硫酸，若没有气泡产生，说明加入的稀硫酸足量 （1分）
d. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （1分）
c.解：根据题中条件可知生成氢气的质量为：15g + 100g - 114.6g = 0.4g……（1分）
设20g固体C 中Zn的质量为x，反应所得ZnSO4的质量为y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X y 0.4g
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新思维寒假作业系列答案
）
（用化学方程式表示）。
我校某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝（Al2O3）是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 有少量气泡，木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢． | |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡，木条复燃 |
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个实验三：
实验三：【实验目的】探究______________________________________________________。
【实验步骤】①准确称量
Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行__________，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______________________________________________________________。
通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中发生反应的符号表达式______________________________________________________。